17 maja 2018 r. uczniowie klas siódmych sprawdzali swoje umiejętności chemiczne
w quizach internetowych.
Rywalizacja była zdrowa, a ochota do pracy wielka 

              

           

 

Super zabawa na www.quizziz.com

.........................................................................................................................................................................................

 

Zadania  obliczeniowe do poćwiczenia przed sprawdzianem!!!

ZADANIA_-_obliczenia_stechiometryczne.docx

Nie rozwiązuj zadań,  do których nie potrafisz jeszcze napisać równania reakcji chemicznej,
lub nazwy związków chemicznych są Ci całkowicie obce 

..... i nie przejmuj się, że w nagłówku jest napisana klasa 2 gimnazjum, oni mają już to za sobą.

SPRAWDZIAN: Łączenie się atomów.
Równania reakcji chemicznych.

Zagadnienia do sprawdzianu:

1. Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane i niespolaryzowane (między jakimi pierwiastkami występuje, rysowanie sposobu powstawania wiązania, rysowanie wzorów elektronowych, kreskowych, strukturalnych).

2.  Wiązanie jonowe (między jakimi pierwiastkami występuje, rysowanie sposobu powstawania wiązania, rysowanie wzorów elektronowych, kreskowych, strukturalnych oraz zapisów jonowych, czyli który atom oddaje elektrony, a który przyjmuje i co się z nim wtedy dzieje)

Np.                  MgS

        Mg   -   2e   →   Mg²⁺

        S   +   2e   →   S^2-

3. Wpływ wiązania na właściwości związku chemicznego (porównać właściwości zwiazków kowalencyjnych i jonowych - stan skupienia, temperatury topnienia i wrzenia, przewodnictwo elektryczne i cieplne).

4. Wartościowość pierwiastków przy ustalaniu wzorów związków chemicznych (symbole pierwiastków zapisujemy odwrotnie niż w nazwie, rzymskimi liczbami zapisujemy wartościowości poszczególnych pierwiastków, skracamy, liczby zapisujemy w postaci małych arabskich indeksów stechiometrycznych w prawych dolnych rogach symboli pierwiastków "na krzyż"; ustalanie nazwy związku podanego wzorem sumarycznym).

Np. tlenek żelaza (III)         Fe₂^IIIO₃^II

      tlenek węgla (IV)          C^IVO₂^II

5. Prawo stałości składu związku chemicznego (treść prawa, obliczyć stosunek masowy, obliczyć skład procentowy, przeliczyć skład procentowy na stosunek masowy i ustalić rzeczywisty wzór związku znając tylko stosunek masowy pierwiastków w tym związku).

Np.     Fe_xO_y      stosunek masowy Fe:O = 7:3

     Rozwiązanie:

  56 u •  X    ₌      7                       Równanie obustronnie mnożymy przez    16

  16 u • Y             3                                                                                          56

 

    X   ₌     2

    Y        3

Wzór rzeczywisty:   Fe₂O₃

   6. Równania reakcji chemicznych (pisanie równań reakcji, ustalanie współczynników stechiometrycznych).

7. Prawo zachowania masy (treść prawa, obliczanie ilości substratów lub produktów z zastosowaniem tego prawa). 

8. Obliczenia stechiometryczne (rozwiązywanie zadań według poznanego schematu: "dane i szukane nad równaniem reakcji, masy cząsteczkowe pod równaniem reakcji, całość przepisujemy w formie proporcji i obliczamy brakujący składnik).

ZAPAMIĘTAJ!!!

1. Pierwiastkiwystępujące zawsze w cząsteczkach dwuatomowych to:

tlen, wodór, azot, chlor

2.      - chlor w chlorkach jest -  I - wartościowy

         - siarka w siarczkach jest  -  II  - wartościowa

         - tlen w tlenkach jest   - II   - wartościowy

3.  Pierwiastki zawsze - I - wartościowe: Na, K, H

     Pierwiastki zawsze - II - wartościowe: Ca, Mg, Zn, O

     Pierwiastki zawsze - III - wartościowe: Al